本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分150.考试时间120分钟.

　　选择题

　　一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.

　　1·在电场线如图5-1所示的电场中，A和B两点的电场强度的大小分别为EA和EB，电势分别为UA和UB，则( )

　　A.EA>EB，UA>UB

　　B.EA>EB，UA< UB

　　C.EA

　　D.EA UB

　　2·如图5-2所示，质量为M的物体悬挂在细绳上，细绳跨过定滑轮，另一端系一质量为m的物体，m在水平地面上的位置1处保持静止，把m移至2处，仍保持静止，则在两个位置上( )

　　A.m所受的绳的拉力改变，地面的摩擦力不变

　　B.m所受的绳的拉力不变，地面的摩擦力减小

　　C.m所受的绳的拉力改变，地面的摩擦力减小

　　D.m所受的绳的拉力不变，地面的支持力不变

　　3·质点做初速度为ν0的匀加速直线运动，它的位移为s时，速度为ν1，则它位移为2s时，速度是( )

A.

B.

C.

D.(成人高考更多完整资料免费提供加微信/QQ：29838818)

　　4·有人用图5—3所示的电路来测量电源的电动势拶和内电阻r，则测量的结果是( )

　　A.ξ不正确，r也不正确

　　B.ξ不正确，r正确

　　C.ξ正确，r不正确

　　D.ξ正确，r也正确

　　5.图5-4是氢原子能级图的一部分，大量原子被激发到n=3的能级上.由于电子的跃迁氢原子辐射的光谱有N条，光子的最大能量为E，由图可知( )

　　A.N=2，E=12.1 eV

　　B.N=3.E=10.2 eV

　　C.N=2，E=10.2 eV

　　D.N=3.E=12.1 eV

　　6.有一沿石轴正方向传播的简谐横波，某时刻的波形如图5-5所示.已知波速ν=300 m/s，频率f=300 Hz.在△t=0.02s的时间内。波沿戈轴传播的距离为s，介质中位于原点O处的质点经过平衡位置的次数为n，则( )

　　A.x=6 m.n=6

　　B.s=12 m.n=6

　　C.x=6 m.n=12

　　D.s=12 m.n=12

7.

　　A.4次α衰变，6次β衰变

　　B.6次α衰变，4次β衰变

　　C.6次α衰变，8次β衰变

　　D.4次α衰变，8次β衰变

　　8.现有如下物质：①氨水;②干冰;③液态氯;④盐酸;⑤胆矾;⑥漂白粉;其中属于纯净物的是( )

　　A.①②③

　　B.②③⑤

　　C.②④⑤(成人高考更多完整资料免费提供加微信/QQ：29838818)

　　D.①④⑥

　　9.用同一NaOH溶液，分别与相同体积的盐酸、醋酸溶液反应，完全反应后消耗了相同量的NaOH溶液.由此说明该盐酸和醋酸溶液的关系是( )

　　A.H+浓度相同

　　B.物质的量浓度相同

　　C.溶质的质量分数相同

　　D.pH相同

　　10.用500 mL 2 mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的CO2气体，所得产物的化学式为( )

　　A.Na2CO3

　　B.NaHCO3

　　C.Na2CO3和NaHCO3

　　D.不能确定

　　11.下列说法中正确的是( )

　　A.Cl2有毒，Cl-也有毒

　　B.Cl2和Cl-都是黄绿色

　　C.Cl2既可作氧化剂，又可作还原剂

　　D.干燥的Cl2可使红色布条褪色

　　12.下列各组溶液中，各溶质的物质的量浓度相同，其pH符合由小到大顺序的是( )

　　A.KCl、HBr、HI

　　B.HCl、H2SO4、H3PO4

　　C.KOH、NaOH、Ca(OH)2

　　D.HCl、CH3COOH、NH3·H2O

　　13.下列各组离子能在水溶液中大量共存，并且溶液显酸性的是( )

A.

B.

C.

D.

　　14.某短周期元素R，其原子核外最外电子层的电子数比次外电子层的电子数少4个，则其最高价含氧酸的分子式是( )

　　A.H2SiO3

　　B.H2CO3

　　C.H3PO4

　　D.HNO3

　　15.下列说法中正确的是( )

　　A.符合同一通式的各种有机物，一定互为同系物

　　B.在酯化反应中，羧酸分子脱去羟基，醇分子脱去羟基上的氢原子

　　C.凡是能发生银镜反应的有机物一定都是醛

　　D.苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

　　非选择题

　　二、填空题：16～19题每题6分，20～27题每空3分，共57分.把正确答案填在题中横线上.

16.

　　的重物，以水平速度2ν迎面投到车上，最后相对于车静止.车和重物共同运动的速度为.在此过程中因摩擦所产生的热量是.

　　17.氢原子的古典模型为一个电子绕着原子核中的质子做圆周运动.设质子不动，质子和电子的电荷大小为q，静电子常数为k，圆周半径为r，电子质量为m，则电子的动能Ek=，电子运动的速度ν=(用q、k、r、m表示).

　　18.从离地面高10m处以4 m/s的初速度水平抛出一个质量为0.2 kg的物体.不计空气的阻力，抛出后第1 s内重力做功为J，第1s末重力的瞬时功率是W.

　　19.在图5—7(a)中，螺旋测微器的读数是，在(b)中的读数是.

　　20.2，5-二甲基-3-乙基庚烷的结构简式为.

　　21.氯水中存在如下平衡：

　　向氯水中加入少量NaOH溶液，平衡移动.

　　22.在下面的氧化还原反应中

　　23.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3杂质，方便的方法是.

　　24.某有机物的化学式为C3H4O2，它的水溶液显酸性，能与碳酸钠溶液反应，又能使溴水褪色，此有机物的结构简式为.

　　25.有一种无色透明的溶液，其中含有KNO3、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3和(NH4)2CO36种中的一种或几种，实验方法和实验现象如下：

　　(1)取少许溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，溶液的火焰呈浅紫色

　　(2)往溶液中加入少量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体.

　　(3)往溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，继续加入过量稀HNO3，白色沉淀全部溶解.

　　根据以上实验现象判断：该溶液中一定有;一定没有.

　　26.元素X、Y、Z的原子序数都小于18.X元素原子的最外电子层上有5个电子，其最高价含氧酸是一种强酸.Z原子最外电子层比次外电子层少2个电子;Z与Y位于同一周期，它们相互作用可形成化合物Y2Z.X的元素符号为，Y的原子结构示意图为，化合物Y2Z的电子式为.

　　27.在实验室内制取CO2、NH3、H2、CH4、Cl2、C2H46种气体时，需用图5—8所示装置制取的气体是.

　　三、计算题：本题共3小题，共33分.解答时要求写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤.只写出最后答案而未写出主要演算过程的，不能得分.

　　28.(本题11分)如图5—9所示，在高h=10 m的平台上，放一个质量m1=9.9 kg的木块，它与平台边缘的距离为l=1.0 m.今有一颗质量m2=0.1 kg的子弹以水平向右的速度ν0=500 m/s射人木块，并留在木块中.木块与平台间的摩擦因数μ=0.45，求：(取g=10 m/s2.)

　　(1)子弹射入木块过程中，木块所受冲量的大小;

　　(2)木块离开平台边缘时的速度;

　　(3)木块落地时与平台边缘的距离.

　　29.(本题12分)如图5-10所示，电阻R1=R2=R3=30 Q，电源内阻忽略不计.已知当开关S断开时，电阻R3的功率P3=30 w.求：

　　(1)通过电阻R1的电流;

　　(2)电源电动势ξ的大小;

　　(3)当S合上时R3的电功率.

　　30.(本题10分)将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g.加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12 L(标准状况下)气体.计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比.

　　物理化学模拟试卷(五)参考答案及解题指要

　　选择题

　　一、选择题(成人高考更多完整资料免费提供加微信/QQ：29838818)

　　1.【参考答案】 B

　　【解题指要】本题的考点是电场线和等势面的基本概念.

　　电场线和等势面是形象化描绘电场的几何方法，电场强度用电场线描述，电势用等势面描绘.电场线上每点的切线方向表示该点电场强度的方向，在等势面上各点的电势相等，图中实线表示电场线，虚线表示等势面.图中B、A不在同一根电场线上.为了解题方便起见，把通过B的电场线与通过A的等势面的交点C标出，如图5—11所示.

　　关于电场线的重要结论是：电势沿电场线的方向降低.B、C在同一根电场线上，由上述结论知，UB>UC.C、A在同一等势面上，UC=UA，由此可见

　　UB>UC=UA

　　即UB>UA，排除A、D.

　　电场线不仅可以描述电场强度的方向，也可以表示电场强度的大小.电场线的疏密描述了电场强度的大小.电场线分布较密处电场强度较大，电场线分布较疏处电场强度较小.由图可见，A点附近的电场线较密，B点附近的电场线较疏，因此EA>EB，选B.

　　2.【参考答案】 B

　　【解题指要】这是一道有关在四个共点力作用下物体平衡的考题.解题的关键是正确地对物体m进行受力分析，并画出受力图，再根据受力图写出平衡方程.

　　以物体m为研究对象，它受四个作用力：重力G、绳子拉力FT、静摩擦力Ff、地面支持力FN.受力图如图5—12所示.m在四个力作用下平衡，满足力的平衡条件.此外，M在绳拉力和重力作用下平衡，故有

　　3.【参考答案】 C

　　【解题指要】本题是初速度不为零的匀加速直线运动的试题.根据匀加速直线运动的速度一位移公式知，位移为s时的速度为

　　有些考生先由式①求出a，再代人式②求ν2.这样计算较复杂，容易失误.

　　4.【参考答案】 C

　　【解题指要】本题是关于用伏安法测量电源电动势和内阻实验的试题.考查的知识点是电路中电流表和电压表的正确连接方法.在用伏安法测量电源电动势和内阻的实验中，电流表必须串联在电路中，用来测量通过电源的电流.电压表必须并联在电源上用来测量电源两端的路端电压.在图5-3中，电流表的接法是正确的，但电压表的接法不正确.由图知，电压表接在A和R的两端，它实际上测量的是电源与R串联后的电压(电流表A上的电压可忽略不计).因此，用这种电路测量的电阻实际上包含了外电阻R，不正确.

　　5.【参考答案】 D

　　【解题指要】本题考查的知识点是氢原子的能级图和辐射光谱.由图5—3知处于n=3能级向低能级跃迁的方式是从n=3直接跃迁到n=2或n=1的能级，电子跃迁到n=2的能级后，还可以再跃迁到n=1的能级.相应于这三种跃迁方式有3根谱线即N=3，排除A、C.显然，n=3与n=1的两能级之间的距离最大，因此电子从n=3到n=1的跃迁过程辐射光子的能量最大，此能量为

　　有些考生选N=2，这主要是没有考虑到电子从n=3跃迁到n=2后仍处于不稳定状态，还可以从n=2跃迁到n=1.此外，能级中的能量都是负的，在计算时负号不能漏去.

　　6.【参考答案】 C

　　【解题指要】本题考查的知识点是简谐运动的过程、波速的概念、频率与周期的关系.波在△t时间内沿介质传播的距离为

　　s=v△t

　　代人题给数值得

　　s=300x0.2 m=6 m

　　据此排除B、D.波的频率和周期等于介质中质点做简谐振动的频率和周期.由频率与周期的倒数关系得波的周期为

　　因此，在△t时间内，介质中质点做简谐振动的次数为

　　当质点做一次全振动时，先后往返两次经过平衡位置.因此，位于原点O处的质点在△t时间内经过平衡位置的次数是

　　n=2N=2x6=12

　　故选C.(成人高考更多完整资料免费提供加微信/QQ：29838818)

　　当然，N也可由f直接求得.N=△t·f=0.02x300=6注意，备选项A具有迷惑性，考生较易误选.有些考生算出振动次数为6次后就直接选A.这也是审题欠慎造成的，题意求质点经过平衡位置的次数，并非求振动次数.质点做一次全振动时，两次通过平衡位置，一次通过振动的一个端点.

　　7.【参考答案】 B

　　【解题指要】α衰变的核反应方程的一般形式是

　　8.【参考答案】B

　　【解题指要】区别纯净物与混合物的依据是看有几种物质或说有几种分子(分子式)，但结

　　9.【参考答案】B

　　【解题指要】(1)首先应明确盐酸、醋酸溶液分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的量与盐酸、醋酸溶液中所含溶质的量成正比.从反应方程式中可知它们的质量比和物质的量之比.

　　10.【参考答案】 C

　　【解题指要】(1)首先要想到，NaOH溶液吸收CO2气体是碱与酸性氧化物反应，应生成盐和水.其次，根据题目给出的反应物的数量：500 mL 2 mol/L的NaOH溶液和0.8molCO2气体，应想到此题需定量计算.因NaOH与CO2反应时其数量比不同，所以反应产物也有所不同：

　　所以产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物.

　　11.【参考答案】C(成人高考更多完整资料免费提供加微信/QQ：29838818)

　　【解题指要】(1)一般单质(原子或分子)的性质与组成单质的元素的离子的性质是不同的，如：Cl2呈黄绿色，Cl-则是无色;Cl2有毒，Cl-则无毒.

　　(2)氯气能使红色布条褪色，是因为氯气与水发生反应生成具有漂白作用的次氯酸(HCIO)，所以干燥的氯气是不能使红色布条褪色的.

　　(3)非金属单质在反应过程中，化合价既能升高(显正价)，又能降低(显负价).如：

　　所以，Cl2既能作氧化剂，又能作还原剂.

　　12.【参考答案】 D

　　【解题指要】(1)pH由小到大的顺序就是酸性减弱、碱性增强的顺序.各组溶液中可以都是酸溶液或都是碱溶液，也可以是由酸溶液逐渐过渡到碱溶液.

　　(2)HCl、H2SO4都是强酸，但HCl为一元强酸，H2SO4为二元强酸，所以当酸的物质的量浓度相同时，H2SO4电离出的H+比HCl电离出的H+多1倍，即H2SO4溶液的酸性比HCl溶液强.所以B选项错误.

　　A选项中，KCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，而HBr、Hl溶液均呈强酸性，所以不符合酸性减弱的顺序.

　　C选项中，KOH、NaOH溶液为强碱性，Ca(OH)2是中强碱，溶液的碱性较弱，所以也不符合碱性增强的顺序.

　　D选项中，HCl溶液是强酸性，CH3COOH溶液是弱酸性，而NH3·H2O溶液是弱碱性，符合酸性减弱、碱性增强的顺序.

　　13.【参考答案】 D

　　【解题指要】此题有两个要求：一是溶液中离子能大量共存，二是溶液显酸性.解题时可分别考虑.

　　(1)离子能否大量共存溶液中离子能大量共存，就是离子间不能发生化学反应.若离子间能发生化学反应，那么这些离子就不能在溶液中大量共存.离子间发生的化学反应一般指：生成沉淀的反应、生成气体的反应、生成弱电解质(弱酸、弱碱和水)的反应、强氧化性离子与强还原性离子之间的氧化还原反应.

　　B选项和D选项中的离子都可以大量共存.

　　(2)溶液显酸性溶液显酸性的原因，可以是含有大量H+，也可以是含有能发生水解反应生成H+的离子.

　　因水解反应生成H+而使溶液显酸性.所以D选项为正确选项.

　　14.【参考答案】 A

　　【解题指要】(1)“原子核外最外电子层的电子数比次外电子层的电子数少4个”，此句话是本题的关键.

　　因短周期元素最多只有3个电子层，而此元素至少应有2个电子层——最外层和次外层，所以可能有以下两种情况：

　　①此元素原子只有2个电子层.因此时，次外层即第一层只有2个电子，所以最外层即第二层不可能比次外层(第一层)少4个电子.故此答案不合理.

　　②此元素原子有3个电子层.则第二电子层为次外层，其中应有8个电子，最外电子层即第三电子层的电子数为8-4=4个.

　　(2)根据上述原子的电子层结构，可知该元素位于元素周期表第三周期、第ⅣA族，元素符号为Si，元素名称是硅，最高正化合价为+4价，负化合价为-4价.由此可推知其最高价含氧酸的分子式是H2SiO3，即为A选项.

　　15.【参考答案】 B

　　【解题指要】A选项错误.因同系物必须是结构相似，组成相差n个CH2原子团的一系列化合物.同系物符合同一个通式，但符合同一个通式的有机物不一定是同系物.如丙烯

　　c选项错误.凡是含有醛基的物质都能发生银镜反应，如葡萄糖、甲酸、甲酸的盐或甲酸的酯都可以发生银镜反应.因此应该说，银镜反应证明物质分子中一定含有醛基，但该物质不一定是醛.

　　D选项错误.乙烯可以使酸性KMnO4溶液褪色，但苯不能.总之，学习过程中在掌握一些重要概念、规律的同时，还要掌握一些实例或特例，尤其是例外的特例.

　　非选择题

　　二、填空题

　　16.【参考答案】0.4v0.9mν2

　　【解题指要】本题考查的基本规律是动量守恒定律以及能量守恒定律.

　　选择小车和重物为系统.在重物开始投到小车上到最后与小车以共同的速度运动的过程中，系统水平方向不受外力作用(小车在光滑的水平面上)，所以系统水平方向的动量守恒.取小车的运动方向为正方向，则重物开始投到小车上时系统的初动量为

　　ν’的方向与ν相同，向右.

　　在重物与小车做相对运动的过程中，克服接触面间的摩擦力而损耗了系统的机械能.根据能量守恒定律，损失的机械能等于过程中产生的热量，因此

17.

　　【解题指要】本题是力学、电学综合题，有一定难度.考查的知识点有：氢原子模型、库仑定律、匀速圆周运动、向心力公式.

　　当电子绕原子核(质子)做匀速圆周运动时，电子所受质子的库仑引力就是它做匀速圆周运动的向心力.根据向心力公式有

　　18.【参考答案】9.6 19.2

　　【解题指要】本题考查的知识点是平抛运动的概念和重力做功的计算.平抛运动在竖直方向的分运动是自由落体运动.重力做的功等于重力与物体下落高度的乘积.由自由落体运动的规律知，物体下落的高度为

　　因此，重力做的功.

　　本题中重力做的功只与物体在竖直方向的分运动有关，因此题给条件中的抛出高度和水平速度等都是不必要的，起了迷惑考生的作用.

　　19.【参考答案】4.323 mm 5.738 mm

　　【解题指要】本试题考查的知识点是螺旋测微器的读数.

　　在图5—7(a)中，螺旋测微器前沿在上刻度线的4 mm处，它尚未超过下刻度0.5 mm线，螺旋测微器的读数为32.3，因此(a)的读数为4 mm+32.3×0.01 mm=4.323 mm

　　在图5—7(b)中，螺旋测微器的前沿在上刻度线的5 mm处，并已超过了0.5 mm线，螺旋测微器上的读数为23.8，因此(b)的读数是5 mm+0.5 mm+23.8x0.01 mm=5.738 mm

　　【解题指要】本题给出了有机物的名称，要求写出其结构简式.

　　(1)首先，根据名称可知该有机物的母体是含有7个碳原子的直链烷烃——庚烷，其结构简式是：CH3一CH2一CH2一CH2一CH2一CH2一CH3.

　　(2)其次，可知该有机物有三个取代基，其中两个是甲基一CH3，分别连在2号碳原子和5号碳原子上;一个是乙基一C2H5(或一CH2一CH3)，连在3号碳原子上.

　　21.【参考答案】 向右(或向正反应方向)

　　由于消耗了平衡反应中的生成物，即减少了生成物的浓度，根据平衡移动原理，可知平衡应向右移动.

　　22.【参考答案】 5

　　【解题指要】根据题目给出的反应方程式

　　应得出以下结论：

　　(I)反应中的氧化剂是KMnO4，还原剂是HCl.

　　(2)反应中被还原的氧化剂是2 mol，但被氧化的还原剂却不是16 mol，而是10 mol.这是因为在参加反应的16 mol HCl中，作还原剂的(即被氧化的)，也就是HCl中Cl元素化合价升高(从-1价升为0价)的只有10 mol，另外6 molHCl在此反应中化合价没有变化，即没有被氧化.

　　所以：当有2 mol氧化剂被还原时，有10 mol还原剂被氧化;当有1 mol氧化剂被还原时，有xmol还原剂被氧化.

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　　23.【参考答案】加热

　　【解题指要】除杂质应采用不引入新杂质的方法，即不加其他试剂，而用溶解、过滤或加热等方法使杂质除去.此题是Na2CO3中含少量NaHCO3杂质，可用加热方法除去杂质.因为在加热时，Na2CO3不发生反应，只有NaHCO3发生分解反应：

　　这样就把NaHCO3变成了Na2CO3而将杂质除去.

　　所以，作为除去杂质的一般方法是：加入的试剂只与杂质反应，不能与有效成分反应;与杂质反应后的生成物若不是有效成分.则应易与有效成分分离开来.

24.

　　【解题指要】(1)根据“水溶液呈酸性，能与碳酸钠反应”，可知该有机物分子中一定含有羧基(-COOH)(酚羟基虽然也有酸性，但酸性很弱，不能与Na2CO3反应，且从分子式C3H4O2来看，该有机物不可能是酚类).

　　(2)“能使溴水褪色”，说明分子中可能含有不饱和的碳碳双键或碳碳三键.根据分子式C3H4O2，去掉羧基(一COOH)后剩下的烃基为-C2H3，由此可知此烃基中一定含有碳碳双键，不能含有碳碳三键.

　　另外，分子中若含有醛基(一CHO)时，也可使溴水褪色，但前面已说明该有机物分子中一定是含有羧基(一COOH)，根据已给出的分子式C3H4O2，可确定不可能再含有醛基.

25.

　　【解题指要】解答这类题目，首先应对各种物质或各种离子的特殊反应或鉴别方法非常熟悉.其次，从方法上来说，应根据实验现象说明未知物中一定含有什么物质、一定不含有什么物质.

　　反应方程式为

　　三、计算题

　　28.【参考答案】 (1)子弹与木块做完全非弹性碰撞，动量守恒.设子弹进入木块后一起运动的速度为ν，则由动量守恒得m2ν0=(m2+m1)ν于是有

　　(2)碰撞后木块(含子弹)在平台摩擦力作用下做匀减速直线运动.根据牛顿第二定律

　　【解题指要】本试题是力学的综合计算题，它包含的知识点有：完全非弹性碰撞、动量守恒、动量定理、牛顿第二定律、匀减速直线运动、平抛运动等.全过程包含三个分过程：完全非弹性碰撞、匀减速直线运动和平抛运动.

　　解题时应当根据木块运动的过程，按次序一步步地进行，不能操之过急.确定三个分过程之间的联系：木块碰撞后的速度是它做匀减速直线运动的初速度，木块匀减速运动的末速度是它做平抛运动的初速度.再确定各个过程中涉及的主要规律：在第一个分过程中是动量守恒和动量定理，在第二个过程中是牛顿定律和匀减速直线运动的公式，在第三个分过程中是平抛运动的公式.

　　29.【参考答案】 (1)当S断开时，外电路是R2、R3并联后再与R1串联的混联电路.

　　(3)当开关S闭合时，电路中的外电路是R2、R3的并联电路，所以外电阻为R23，因此电路的总电流为

　　【解题指要】本题是有关电路计算的试题，考查的知识点是：闭合电路的欧姆定律、欧姆定律和电功率等.解题的关键是弄清外电路中电阻的连接方式.特别要注意的是当开关s闭合后，电阻R1被短接，不起作用，外电路是R2、R3的并联电路.

　　此外，本题的解题过程是先求出支路电流I3再求得总电流I和电源电动势ξ.这与一般的电路习题中的解题步骤有所不同.这主要是因为题中未给出电源电动势，ξ是待求量.本题忽略电源的内阻r.如果考虑了电源内阻r，怎样求ξ?考生不妨思考一下.

　　30.【参考答案】

　　答：混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为2：1.

　　【解题指要】(1)解此题用关系式法比较简便，可以减少计算步骤.

　　(2)因在混合物加热时，只有NaHCO3发生反应，放出CO2，而Na2CO3不发生反应，放出的CO2与Ca(OH)2反应生成沉淀CaCO3，所以可根据生成的沉淀(CaCO3)的量直接求得NaHCO3的物质的量.

　　(3)由于NaHCO3受热分解生成Na2CO3，所以与盐酸反应的Na2CO3应包括原固体混合物中含有的和NaHCO3分解后生成的两部分，这一点很关键.根据反应生成的CO2的量可求得Na2CO3的总量，又知NaHCO3的量已求出，故其生成的Na2CO3的量也可求得，二者之差即是混合物中Na2CO3的物质的量.